教学目的:

1. 初步掌握离子键的概念和离子键的形成,学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。

2. 通过离子键概念的引出、讨论，培养学生的抽象思维能力，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义思想教育。

　　 3.通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

教学重点、难点：

1.离子键的概念和形成过程

　 2.用电子式表示离子化合物的形成过程

教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法

教学媒体:化学实验、实物投影仪、计算机

教学过程：

[引　 言]由原子结构、元素周期表引出课题“化学键”

[板　 书]化学键

[演示实验]钠和氯气的反应

[板　 书]钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟

　　　　　　　　　 Na + Cl₂ === 2 NaCl

[设　 问]钠原子和氯原子是怎样结合成氯化钠的呢？

[动画显示]钠原子和氯原子发生电子转移形成离子键的过程

[讲　 述]像氯化钠这样，阴离子与阳离子之间通过静电作用结合成离子化合物氯化钠。这种静电作用就叫做离子键。

[板　 书]一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键

[讨　 论]（1）原子通过什么方式转化成离子？

　　　　 （2）形成离子键的微粒是什么？

　　　　 （3）离子键是一种什么性质的相互作用？

　　　　 （4）哪些原子之间可形成离子键？

[归　 纳]（1）电子得失

　　　　 （2）阴阳离子

　　　　 （3）静电作用

　　　　 （4）活泼金属与活泼非金属

[讲　 述]对于简单离子化合物可用电子式表示其形成过程

[板　 书]二、用电子式表示离子化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1）电子式：在元素符号周围用小点(或*)表示原子的最外层

　　　　　　电子的式子，叫做电子式。如:　

原子 H　 Cl　 O　 Mg　 离子 [ Cl ]　 [ O ] 　Mg　 Na　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子化合物的电子式 Na [ Cl ]　 Na [ O ] Na　 [ Cl ] Mg [ Cl ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2） 离子化合物的形成

[电脑动画]氯化钠的形成过程

[板　 书] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Na　 +　 Cl　　　 　Na [ Cl ]

Br　 +　 Mg　 +　 Br 　　　　　[ Br ] Mg [ Br ]

K　 +　 S　 +　 K　　　　　 　K [ S ] K

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [注　 意]（1）原子的电子式只能标出最外层上的电子

（2）阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号

（3）离子化合物的电子式，相同的离子不要合并

（4）转化过程用箭号表示，不用“==”

[反馈练习]用电子式表示下列离子化合物的形成过程

（1）CaO (2) CaCl₂ 　(3)Na₂O　　　

[投　 影] 学生练习展示 、纠错

[讲　 述] 离子化合物中普遍存在着离子键，通过离子键结合成的离子化合物通常条件下是以晶体的形式存在的，下面简单介绍一下氯化钠的晶体结构。

[板　 书] 三、 氯化钠的晶体结构　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[电脑动画] 氯化钠的晶体结构模型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[讲　 述] 氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，并按此规律整齐有序地向空间伸展，形成晶体。

[思　 考] 在氯化钠晶体中是否存在单个的”NaCl”分子？

[结　 论] 在氯化钠晶并不存在单个的”NaCl”分子，晶体中钠离子与氯离子的个数比是6 ：6=1 ：1， “NaCl”只表示钠离子与氯离子的数目比，因此，”NaCl”不是氯化钠的分子式而是氯化钠的化学式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[小　 结]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　用电子式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

活 泼 金属原子 失去电子阳离子　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　静电作用　 离子化合物　

活泼非金属原子 得到电子阴离子　 (离 子 键)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　离 子 晶 体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [课堂练习] （电脑显示）

[讨　 论]学生分析、教师引导、纠错

[课后作业]教材116页一（1）、三（1）

[课后探索与实践]

1、根据下列离子化合物的熔点变化规律：

CsCl (646 ℃ )

NaCl (801 ℃ )

NaF (993 ℃ )

CaF₂ （1360℃）

分析不同离子化合物的离子键的强弱与那些因素有关？　　　　　　　　　　　 2、将氯化钠溶于水或熔化，离子键是否发生变化？　

3、自备材料，制作一个氯化钠晶体结构模型。

4、已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3,试计算氯化钠晶体中相临的两个钠离子之间的距离。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　教学设计说明：

1. 根据本节课的教学内容特点，充分利用计算机辅助教学，直观再现微观世界，创设生动活泼的教学情景, 激发学生的学习热情。

2. 运用“设疑—引思—辅导”教学法，一步一步设置疑问，引导学生思考，耐心辅导学生，使学生在质疑讨论的过程中获取新知。

　 3. 加强学法指导，培养创新能力，有目的地指导学生自学和课外实践探索，使学生的学习不仅仅停留在课堂上。