【教学目的】

　　知识：了解原子的核外电子是分层排布的；

　　　　　 了解原子结构示意图的涵义；

　　　　　 了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

　　　　　 常识性介绍离子化合物和共价化合物。

　　能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。

　　思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。

【教学重点】

　　原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。

【教学难点】

　　对核外电子分层运动想象表象的形成。

【教学方法】

　　问题解决法和讨论法。

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

思考并回答

回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。

【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？

【板书】核外电子排布的初步知识

【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。

【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？

想象

讨论发言

培养学生的想象能力和探究精神。

【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：

【板书】一、核外电子是分层排布的。

【引入】如何表示核外电子的分层排布？

【板书】二、原子结构示意图

【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。

【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图（如教科书第59页图3-16所示）

【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？

【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系

简单记忆

跟着教师画原子结构示意图

观察18种元素的原子结构示意图

讨论并回答

使学生初步了解核外电子是分层排布的。

使学生了解原子结构示意图的涵义

培养学生的观察能力。

引导学生探讨元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。

【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。

【投影】课堂练习一（见附1）

【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性？

【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么叫呢？

【板书】四、离子

【提问】什么叫离子？离子可分为几类？

【讲述】带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。因此，离子可定义为“带电的原子或原子团”其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。

【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子用什么表示？

【讲解】离子可用离子符号表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分别为Na、Cl、Mg、S、SO4。离子还可以用离子结构示意图

理解、记忆

做练习一

回答

思考、回答

小议后得出：

利用表格对比强化元素性质最外层电子数的密切关系。

当堂巩固以上三个知识点。

使学生认识原子和离子的联系与区别。

培养学生的概括能力。

使学生通过对比加深理解和记忆

【设疑】离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子和钠原子是否属于同种元素？

【小结、归纳】从结构上盾，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中这两个数不等；从电性上盾，原子不显电性，而离子显电性。原子和离子通过得失电子而相互转化。因为钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种元素。

【设问】不同元素的原子是怎样形成化合物的呢？

【引入并板书】五、化合物的形成

【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成过程。

【讲述】像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。如 NaOH等也是离子化合物。构成离子化合物的微粒是离子。因此，离子也是构成物质的一种微粒。

【投影】用抽拉式投影片演示HCl和的形成过程

【讲述】像HCl和这样以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如 等也是共价化合物。构成共价化合物的微粒是分子。

【提问】谁能总结一下，构成物质的微粒有哪几种？

【投影】课堂练习二（见附2）

【投影】随堂检测（见附3）

思考、讨论、回答：离子带电，原子不带电。二者通过得失电子相互转化。钠原子和钠离子同属于钠元素。

观察、思考后得出；离子也是构成物质的一种微粒。

观察思考后得出：分子也是构成物质的一种微粒。

思考、回答：构成物质的微粒有分子、原子和离子。

做练习二

进一步完成对离子、原子、元素的认识，使概念内化。

使学生理解NaCl和的 化学式中，氯原子的个数为何不同。

使学生理解HCl和的化学式中，氢原子的个数为何不同。从而为学习化合价打下基础。

使所学知识系统化。